Zéolite à base de Cabasite et Phillipsite 2/5 mm (palette avec 40 sacs de 25 kg)

ZeOLITE À BASE DE CHABASITE ET DE PHILLIPSITE 2/5 mm (palette de 50 sacs de 20 kg) , AMENDANT POUR LES PLANTES.

Groupe de minéraux constitué de 52 espèces minéralogiques définies chimiquement comme «aluminosilicates hydratés d'éléments alcalins et / ou alcalino-terreux» (essentiellement Na, K et Ca) et constituant structurellement la famille des tectosilicates avec des minéraux feldspathiques, feldspathiques et siliceux. Dans cette famille de silicates, les unités structurales primaires, tétraèdres [(Si, Al) O4], sont reliées les unes aux autres dans les trois directions de l'espace pour former des échafaudages tridimensionnels avec un rapport conséquent de cation tétraédrique (Si, Al) à l'oxygène de 1: 2.

Contrairement à ce qui se passe dans d'autres familles de silicates où les mêmes unités structurales sont isolées (nésosilicates, par exemple olivines), reliées dans une seule direction (inosilicates, par exemple pyroxènes) ou dans deux directions (phyllosilcates, par exemple minéraux argileux), le tétraédrique tridimensionnel l'échafaudage de tectosilicates donne lieu à des structures «ouvertes» en raison de la présence de cavités extratrétraédriques de volume croissant allant du feldspath et des minéraux de silice au feldspath en passant par les zéolithes.

L'échafaudage tétraédrique tridimensionnel des zéolithes est "très ouvert" (faible densité tétraédrique) et, à ce titre, présente de grandes cavités internes (de 20 à 50% du volume du cristal) communiquant entre elles et avec l'extérieur par des canaux de dimensions moléculaires (de 2,5 à environ 7 Â; 1 Â = 10-8 cm).

Dans leur état naturel, les cavités et les canaux sont occupés par des cations (Na, K, Ca) et des molécules d'eau. Les cations, nécessaires pour équilibrer les charges électriques négatives de l'échafaudage tétraédrique du fait du remplacement partiel de Si4 + par Al3 +, étant faiblement liés à l'échafaudage tétraédrique, jouissent d'une certaine liberté de mouvement et peuvent sortir, par les canaux, du cavités et donc du cristal uniquement s'il est remplacé par d'autres cations ayant le même nombre de charges électriques positives.

Cette propriété, appelée «capacité d'échange cationique» (CSC), a une intensité (exprimée en meq / g) croissante avec l'augmentation de la teneur en Al dans les tétraèdres et varie d'environ 2 meq / g dans les zéolithes pauvres en Al ( clinoptilolite, ferriérite mordénite) à 3-4 meq / g dans des zéolithes riches en Al (chabasite, phillipsite).

L'eau, de 10 à 20% en poids selon l'espèce de zéolite, peut être facilement et plus ou moins continuellement éliminée par chauffage en dessous de 300-350 ° C sans modifications ou modestes de l'échafaudage tétraédrique.

Les zéolithes déshydratées ont une grande surface interne (jusqu'à quelques centaines de m2 par gramme de substance) disponible pour héberger encore des molécules d'eau ou d'autres molécules à polarité naturelle ou induite. Le processus de déshydratation-réhydratation est réversible presque indéfiniment et l'absorption des molécules polaires se produit selon une «sélection» rigide basée «principalement» sur la taille du mo